Question

17．為了測(cè)定某含雜質(zhì)的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì) 反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，所加水的質(zhì)量是30g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）根據(jù)己知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)暨（X）的化例式；
（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為40%
（5）向所得濾液中加入284g氷，則最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（6）現(xiàn)用500t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉過(guò)程中損失鐵元素10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為140t．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）設(shè)加入水的質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：x×98%=100g×29.4%，
x=30g，
故填：30g．
（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）設(shè)氧化鐵質(zhì)量為X，生成硫酸鐵質(zhì)量為z，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160       294            400
 X    100g×29.4%     z
$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$=$\frac{400}{z}$，
X=16g，z=40g，
求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量（X）的化例式為：$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$．
（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為：$\frac{16g}{40g}$×100%=40%．
故填：40%．
（5）則最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g}{16g+100g+284g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為：500t×40%×$\frac{112}{160}$×100%×（1-10%）÷90%=140t，
故填：140t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．