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在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數成正比關系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應，相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P1、P2．如果P1＜P2，則
a
b
的取值范圍是
 
．
考點：根據化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：碳完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2
 完全燃燒 
.
 
CO2，反應前后氣體分子個數比是1：1，即壓強在反應前后不變；
碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：2C+O2
 不完全燃燒 
.
 
2CO，反應前后氣體分子個數比小于1，即壓強在反應后增大；
相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P1、P2．如果P1＜P2，說明碳發(fā)生了不完全燃燒．
解答：解：如果P1＜P2，說明氧氣不足，碳完全燃燒時碳和氧氣的質量比是：C+O2
 完全燃燒 
.
 
CO2，
                                                         12 32
即碳和氧氣的質量比是3：8，如果氧氣不足，則
a
b
＞
3
8
，
如果碳和氧氣反應只生成一氧化碳，碳不完全燃燒時碳和氧氣的質量比是：2C+O2
 不完全燃燒 
.
 
2CO，
                                                             24 32
即碳和氧氣的質量比是3：4，如果碳都不完全燃燒，則則
a
b
≤
3
4
，

故填：
3
8
＜
a
b
≤
3
4
．
點評：本題主要考查碳完全燃燒和不完全燃燒時的碳和氧氣的質量關系方面的問題，同時考查了能夠根據分子個數比判斷壓強比方面的知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

恰好完全中和10g氫氧化鈉溶液，用去質量分數為7.3%的鹽酸溶液10g，計算：
（1）反應后所得溶液中溶質的質量；
（2）根據質量守恒定律計算，反應后溶液的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：

氨氣和空氣在鉑絲中加熱后生成NO和H2O，鉑絲在化學反應前后化學性質和質量都不改變，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，
分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同
體積）O2所需的時間．                         
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是
 
．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1gMnO2
時間165秒46秒
【結論】該探究過程得出的結論是
 
．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的
 
 和
 
是否改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①
 
； ②
 
；  ③
 
．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該反應的化學方程式為
 
．
應選用的發(fā)生裝置是
 
，收集裝置是
 
．用排空氣法收集氧氣，檢驗已收集滿的方法是
 
．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣，在試管口放一團棉花，則所用的藥品是
 
，反應的化學方程式為
 
．若用F裝置收集并測量制得氧氣的體積，需在瓶內先裝滿水，氣體從
 
（填“a”或“b”）處導管通入，并需要補充的一種玻璃儀器是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化學方程書寫正確的是（　　）
A、Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C、H2O2 
 MnO2 
.
 
 H2↑+O2↑
D、K2SO4+Zn（NO3）2═2KNO3+ZnSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫（化學式為H2O2）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在MnO2催化作用下能迅速分解，放出氧氣，同時生成水．在實驗室中可用如圖所示裝置用雙氧水制取氧氣（通過分液漏斗玻璃活塞的“開”“關”，可隨時向錐形瓶中滴加雙氧水）．
（1）試寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）在實驗室中該裝置還可以制取
 
和
 
（兩種氣體）．
（3）與用氯酸鉀制氧氣相比較，用此法制取氧氣的優(yōu)點是
 
．寫出實驗室用氯酸鉀制氧氣的方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法．
【提出問題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：

【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是
 
．
（2）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再
 
（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是
 
．
【記錄與處理】
（3）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是
 
．
A．m（小燒杯）   　　　　B．m（大燒杯）    　　C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min12345678910[
注射器讀數/ml60.085.088.0[89.089.589.889.990.090.090.0
根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是
 
ml．
（5）該學習小組的同學采集了一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）．然后加入50g稀鹽酸（足量），充分反應后，再稱量為73.8g（連燒杯一起）．試回答：
①將石灰石樣品敲碎的主要目的是
 
．
②該實驗過程中，共產生CO2的質量是
 
．
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質的用途主要由物理性質決定的是（　　）
A、氧氣用來醫(yī)療急救
B、酒精可以用來做燃料
C、鎢絲用來制止白熾燈的燈絲
D、氮氣用來食品保鮮

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