Question

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1-18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子； 得失電子后形成離子的符號(hào)為S^2-．
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層的電子數(shù)關(guān)系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有最外層的電子數(shù)相同（任寫一點(diǎn)）；
（4）鈹（Be）元素的化學(xué)性質(zhì)與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)相似．由此可以看出元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個(gè)的一般容易失去電子形成陽離子，電子數(shù)少于八個(gè)而多于或等于四個(gè)的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個(gè)的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定分析．

解答 解：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號(hào)元素最外層電子的數(shù)目為6屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成離子的符號(hào)為S^2-；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；
（3）根據(jù)在同一個(gè)族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)可知：電子層數(shù)遞增，或最外層電子數(shù)相等，或從上到下核電荷數(shù)增大等．
（4）鈹（Be）元素的原子與的鎂元素原子的最外層電子數(shù)目相同，與化學(xué)性質(zhì)相似．由此可以看出元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 最外層的電子數(shù)決定的．
故答案為：（1）非金屬、得，S^2-；（2）最外層電子；（3）最外層電子數(shù)相等；（4）鎂，最外層的電子數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識(shí)理解與應(yīng)用．