Question

20．化學興趣小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
小花同學用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）．
Ⅰ、為了驗證反應①，小花將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
Ⅱ、反應②中的酸若為稀硝酸，則該反應的方程式為NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，該反應中實質(zhì)參加反應的離子是H⁺和OH^-．
Ⅲ、依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，如果要除去該變質(zhì)氫氧化鈉中的雜質(zhì)可以選擇的試劑是氫氧化鈣溶液．
Ⅳ、為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是c．
a、Na₂CO₃        b、HCl       c、CuCl₂        d、Ca（NO₃）₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)無色酚酞試液遇堿變成紅色分析；
Ⅱ．根據(jù)反應方程式的書寫方法結(jié)合中和反應的實質(zhì)進行分析；
III．根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應結(jié)合除雜的原則進行分析；
Ⅳ．根據(jù)復分解反應的條件：必須有水生成或沉淀析出或氣體生成分析．

解答 解：Ⅰ．無色酚酞試液遇堿變成紅色，所以無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色，故填：紅色；
Ⅱ．氫氧化鈉和硝酸發(fā)生中和反應生成硝酸鈉和水，方程式為：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；硝酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-反應生成水，故填：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O；H⁺和OH^-；
III．氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此要除去該變質(zhì)氫氧化鈉中的雜質(zhì)可以選擇的試劑是氫氧化鈣溶液，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈣溶液；
Ⅳ．氫氧化鈉與鹽反應屬于復分解反應，復分解反應的條件：必須有水生成或沉淀析出或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應，故a錯誤；
b．HCl是酸，不符合題意，故b錯誤；
c．氯化銅和NaOH反應生成氫氧化銅沉淀，滿足復分解反應的條件，故c正確；
d．Ca（NO₃）₂和氫氧化鈉不能滿足復分解反應的條件，所以不反應，故d錯誤．
故選：c．

點評 本題考查酸堿鹽的性質(zhì)及利用性質(zhì)除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，是常見習題，考查學生考慮問題的全面性，尤其注意在除雜時不要引入新的雜質(zhì)．