Question

2．（1）煉鐵的主要反應原理是在高溫的條件下，用CO從含鐵的礦石中將鐵還原出來，
（2）計算用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出鐵的質量是多少？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，寫出計算的過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵等煉鐵，主要是利用CO的還原性進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量．

解答 解：（1）煉鐵的主要反應原理是在高溫條件下，利用CO的還原性，從含鐵的礦石中將鐵還原出來，故填：高溫；CO；
（2）設理論上可煉出鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
1000t×80%     x 
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{x}$
x=560t
答案：理論上可以煉出鐵的質量是560t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．