Question

13．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等質量的C和O₂充分反應，生成物只有CO₂
• B． 等質量的CO和CO₂中，氧元素的質量比為11：14
• C． 等質量的H₂O和H₂O₂分別制取氧氣，H₂O₂生成的氧氣質量大
• D． 等質量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H₂的質量相等

Answer 1

分析 A、等質量的C和O₂充分反應，碳剩余，生成物有CO₂和CO；
B、根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答；
C、根據(jù)化學方程式進行分析；
D、根據(jù)各元素的相對原子質量和它們與稀硫酸反應的化學方程式，計算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量，再進行比較即可．

解答 解：A、等質量的C和O₂充分反應，碳剩余，生成物有CO₂和CO，錯誤；
B、若CO₂和CO的質量相等，設它們的質量均為mg，則CO和CO₂中O元素的質量比為（mg×$\frac{16}{12+16}$×100%）：（mg×$\frac{12}{12+16×2}$×100%）=11：14．故B說法正確；
C、等質量的H₂O和H₂O₂分別制取氧氣，H₂O生成的氧氣質量大，錯誤；
D、Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$g氫氣，Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$g氫氣，故D說法錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．