Question

用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率．實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與85.4g足量的稀硫酸反應(yīng)．
計算：（1）Cu能否與稀H₂SO₄反應(yīng)

 

（填能或否）？
（2）反應(yīng)后所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)金屬的活動性順序可以知道鋅和稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，所以可以根據(jù)鋅粉的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以計算生成氫氣的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，從而求出過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)金屬的活動性順序可以知道銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)．
（2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
13g       y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

x=0.4g
y=32.2g
過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.2g

13g+85.4g-0.4g

×100%≈32.9%
答案：
（1）否
 （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.9%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．