Question

12．氧化亞銅（Cu₂O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反應后，過濾，并用15.0g蒸餾水洗滌，得到濾液和4.8g干燥固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求（1）原固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 將6.8gCu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質(zhì)量減少是因Cu₂O→Cu引起的，宜用差量法解答．

解答 解：（1）設原固體中Cu₂O的質(zhì)量為x，反應生成CuSO₄的質(zhì)量為y
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
144        160   64     144-64=80
x           y            6.8g-4.8g=2g
$\frac{144}{x}=\frac{160}{y}=\frac{80}{2g}$
x=3.6g，y=4g
所得濾液的質(zhì)量：6.8g+23g+15g-4.8g=40g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{4g}{40g}×100%$=10%．
答：原固體中氧化亞銅的質(zhì)量為3.6g；所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%．

點評 差量法就是根據(jù)化學方程式，利用反應物和生成物之間的質(zhì)量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．