Question

5．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品 的質(zhì)量	燒杯和其中混 合物的質(zhì)量
	155g	25g	171.2g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：155g+25g-171.2g=8.8g，
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8；
（2）80%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．