Question

3．某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中CaCO₃的含量，取14g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，再加入66g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中反應(yīng)的剩余物的質(zhì)量為75.6g．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計(jì)算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為14g+66g-75.6g=4.4g
（2）設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%；
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.4%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．