19.某興趣小組的同學在甲、乙兩個充滿O2的密閉容器中各加入一定量的碳粉,在高溫條件下使其充分反應,待反應結(jié)束后,兩個容器中的碳粉都已完全消失.該小組成員對兩容器中反應后的氣體進行如下探究:
(1)小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想:
A.只有CO2    B.只有O2  C.只有CO  D.CO和O2混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的有BD(填序號).
(2)小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO2的混合氣體,為了驗證自己的猜想,他準備按如圖所示裝置進行探究.

請回答:
①裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體.
②若小明的猜想成立,則裝置A中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色,反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想,她的猜想是CO2和O2的混合氣體,于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想:
【步驟l】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時間后,再通入乙中的氣體,觀察現(xiàn)象.
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水中,觀察現(xiàn)象.
指導老師在分析其實驗方案后,指出了其中存在的錯誤或不足.
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱.你認為這樣修改的原因是排凈玻璃管中的空氣,排除空氣中氧氣的干擾.
②沒有必要進行步驟2的實驗,其理由是碳在氧氣充足的情況下燃燒產(chǎn)物為二氧化碳.

分析 氧氣足量時,碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳;
氧氣不足時,碳和氧氣反應生成一氧化碳;
高溫條件下,碳和二氧化碳反應能生成一氧化碳;
濃硫酸具有吸水性,可以用來干燥某些氣體;
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;
高溫條件下,氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳;
空氣中含有氧氣,加熱條件下,銅能和氧氣反應生成氧化銅.

解答 解:(1)碳和氧氣反應時,如果氧氣有剩余,則還應該含有二氧化碳氣體,因此不可能只有氧氣;
加熱條件下,一氧化碳和氧氣反應能生成二氧化碳,因此不可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體.
故填:BD.
(2)①裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體;
②若小明的猜想成立,則裝置A中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
裝置C玻璃管中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色,反應的化學方程式是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
故填:干燥氣體;澄清石灰水變渾濁;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;紅色粉末變成黑色;Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)如果氧氣過量,則乙容器中氣體的組成是CO2和O2的混合氣體;
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱,這樣修改的原因是排凈玻璃管中的空氣,排除空氣中氧氣的干擾;
②沒有必要進行步驟2的實驗,其理由是碳在氧氣充足的情況下燃燒產(chǎn)物為二氧化碳.
故填:CO2和O2的混合氣體;排凈玻璃管中的空氣,排除空氣中氧氣的干擾;碳在氧氣充足的情況下燃燒產(chǎn)物為二氧化碳.

點評 此題是對碳與氧氣反應的知識的考查,解決的關鍵是對可能組合問題的探討,然后根據(jù)不同組合的物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗驗證,此題難度較大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:

(1)寫出a的儀器名稱酒精燈.
(2)實驗室用B裝置制取CO2,長頸漏斗應放的物質(zhì)是稀鹽酸,錐形瓶中應放的物質(zhì)是大理石或石灰石.
(3)要用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣,應選擇的裝置組合是AE,使用該發(fā)生裝置時,還應在試管口放一團棉花.
(4)氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體,其密度比空氣的密度小,在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制。
①實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是B(填字母序號)
②氫氣與氧氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸,因此點燃之前必須先檢驗氫氣的純度.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、X、Y均為初中常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(部分生成物已略去)

(1)若X、Y為同種物質(zhì),且為氧氣,A是C(寫化學式).
(2)若A、C為同種物質(zhì),則反應①、②的化學方程式為:
①C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)若A、B、C三種物質(zhì)的組成中都含有一種相同元素,且X和Y在一定條件下可以發(fā)生化學反應,則C的化學式為Fe3O4,A與X反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用.
(1)根據(jù)生活經(jīng)驗推測,汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由離子(填原子、分子、離子)構(gòu)成的.
(2)碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
(3)盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質(zhì).氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
(4)某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成.為探究其組成,小華同學進行了如下實驗:取適量樣品放入試管中,滴加酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色.再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液,觀察的有沉淀產(chǎn)生,過濾后溶液仍為紅色.由實驗現(xiàn)象可推測樣品中一定含有的物質(zhì)是NaOH和Na2CO3(寫化學式),可能含有的物質(zhì)(寫化學式)NaCl
(5)食用純堿中常含有少量的氯化鈉.現(xiàn)取某食用純堿樣品10g,加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應,同時產(chǎn)生了3.3g氣體.試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

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14.溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用.
(1)將少量下列調(diào)味品加入水中,不能形成溶液的是D.
A.食鹽      B.蔗糖       C.味精       D.芝麻油
(2)碘酒中的溶劑為酒精(或C2H5OH).
(3)在一定溫度下,向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體,攪拌至充分溶解得到溶液.加入KNO3固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表:
實驗編號abcd
加入KNO3固體的質(zhì)量/g45505560
所得溶液的質(zhì)量/g95100105105
①實驗a、b、c、d中,所得溶液一定飽和的是cd(填寫實驗編號).
②該溫度下,KNO3的溶解度是110g.
③取實驗b所得溶液,若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,需加水150g.
(4)在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過
濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體一定有銅和鐵(或Cu和Fe),濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂(或MgCl2).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關各微粒的說法中,錯誤的是(  )
A.①的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定B.②容易失去電子
C.③④屬于同種元素D.④是一種陽離子

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.根據(jù)下列實驗裝置圖,按要求回答下列問題:

(1)儀器a的名稱:集氣瓶.
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,用此方法制備并且要收集較純凈的氧氣應選用的發(fā)生和收集裝置是AE(填字母序號).
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質(zhì).
①當通入二氧化碳一段時間后,試管①中產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,說明二氧化碳能與水反應,此反應的化學方程式為H2O+CO2=H2CO3;試管②中的澄清石灰水變渾濁.
②G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大,且不能燃燒也不能支持燃燒,若兩支蠟燭幾乎同時熄滅,可能的原因是傾倒二氧化碳的速度過快(“傾倒時集氣瓶的開口太大”、“蠟燭火焰高低距離太近”等符合要求的答案均可)(答一點即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示),請按要求回答:
(1)該原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子,最外層電子數(shù)為7,它屬于非金屬
(填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”)元素.
(2)它在化學反應中易于獲得(填“獲得”或“失去”)電子,生成陰
(填“陽”或“陰”)離子.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.明明學習小組在實驗室做有關二氧化碳化學性質(zhì)的實驗,選取的實驗裝置如圖所示:

(1)請寫出標號儀器的名稱:a分液漏斗、b錐形瓶;用裝置A作為發(fā)生裝置,在裝藥品前必須要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性;請寫出A裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式(實驗室制法):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)接下來,將裝置B與A連接,觀察到紫色石蕊試液變成紅色.發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2O=H2CO3;再將裝置C與A連接,觀察到的現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁裝置C中發(fā)生反應的化學方程式:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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