Question

14．溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用．
（1）將少量下列調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A．食鹽      B．蔗糖       C．味精       D．芝麻油
（2）碘酒中的溶劑為酒精（或C₂H₅OH）．
（3）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解得到溶液．加入KNO₃固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質(zhì)量/g	45	50	55	60
所得溶液的質(zhì)量/g	95	100	105	105

①實驗a、b、c、d中，所得溶液一定飽和的是cd（填寫實驗編號）．
②該溫度下，KNO₃的溶解度是110g．
③取實驗b所得溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需加水150g．
（4）在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過
濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體一定有銅和鐵（或Cu和Fe），濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂（或MgCl₂）．

Answer 1

分析 （1）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法判斷．
（3）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關系來求出溶解度；根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大進行解答．
（4）根據(jù)金屬活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銅，向濾出的固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可判斷濾出固體中含有鎂或鐵，混合溶液中氯化銅被全部置換，因此，濾出固體中一定含有銅而濾液中無氯化銅，濾液中一定含氯化鎂，可能含有氯化亞鐵

解答 解：（1）A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
（2）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精．
（3）①a、b、c、d實驗中向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質(zhì)量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體，屬于飽和溶液，c55g加入50g水等于105g，剛好飽和．
②根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據(jù)溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
③在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設加入水的質(zhì)量為x，$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g
（4）金屬活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銅，向濾出的固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可判斷濾出固體中含有鎂或鐵，混合溶液中氯化銅被全部置換，因此，濾出固體中一定含有銅而濾液中無氯化銅，還一定含有能與酸反應制取氫氣的鐵；濾液中一定含氯化鎂，可能含有氯化亞鐵
故答案為：（1）D   （2）酒精（或C₂H₅OH）  （3）①cd；  ②110； ③150
（4）銅和鐵（或Cu和Fe）；氯化鎂（或MgCl₂）

點評 解答本題關鍵是熟悉溶液的特點，知道金屬的化學性質(zhì)，并能靈活運用．