Question

1．科學(xué)學(xué)習(xí)小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的
鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應(yīng)．）
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為146g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量=（146+12-a）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤．溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是146g，答案：146；
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73
x   146g×10%
$\frac{56}{x}=\frac{73}{146g×10%}$
x=11.2g                         
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{11.2g}{12g}$×100%=93.3%           
 答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
故答案為：（1）146；
（2）93.3%；（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評 學(xué)會看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．