Question

20．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中加熱KClO₃和MnO₂混合物60g制取O₂，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?0.8g，請計算：
（1）制取O₂的質(zhì)量
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，即可原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245                       96
  x                        19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{49g}{60g}×100%$=81.7%．
故答案為：（1）制取O₂的質(zhì)量為19.2g；（2）原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．