12．40℃時，燒杯中盛有100g硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸升溫到60℃．能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%與時間t關(guān)系的示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 40℃時，100g硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑過程中，隨水的蒸發(fā)硝酸鉀不斷析出，但溶液仍為飽和溶液且溫度不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)亦不變；然后再將溶液逐漸升溫到60℃過程中，隨溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，繼續(xù)溶解部分硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大而后不變．

解答 解：40℃時，100g硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑過程中，隨水的蒸發(fā)硝酸鉀不斷析出，但溶液仍為飽和溶液且溫度不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)亦不變；然后再將溶液逐漸升溫到60℃過程中，隨溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，繼續(xù)溶解部分硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大而后不變．
A、圖示表明，在開始的恒溫蒸發(fā)部分溶劑過程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；但將溶液逐漸冷卻到40℃的過程中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大；與實際過程不相符，故D不正確．
B、圖示表明，整個操作過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷增大，與實際不符；故B不正確；
C、圖示表明，整個操作過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小，與實際不符；故C不正確；
D、圖示表明，在開始的恒溫蒸發(fā)部分溶劑過程中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；然后再將溶液逐漸升溫到60℃過程中，隨溫度升高硝酸鉀的溶解度增大，繼續(xù)溶解部分硝酸鉀，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大而后不變；與實際過程相符，故正確；
故選A．

點評 根據(jù)曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系；分析時要抓住圖象的三個關(guān)鍵點，起點、終點、轉(zhuǎn)折點，此是正確答題的根本．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．原子呈電中性
B．原子中一定含有質(zhì)子
C．化學反應(yīng)前后原子的種類不變
D．保持水的化學性質(zhì)的微粒是氫原子和氧原子

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

3．廢棄電路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金屬等物質(zhì)，利用超臨界水技術(shù)處理廢棄電路板，能得到由CuO和Cu2O組成的固體殘渣，將殘渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體等物質(zhì)．處理流程如下圖所示．下列說法正確的是（已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）（　�。�
A．II中含過濾操作，I中不含
B．溶液甲和溶液乙中均含銅元素
C．殘渣的處理流程中，H2SO4和CuSO4實現(xiàn)了循環(huán)利用
D．廢棄電路板的可回收利用物質(zhì)中，屬于復合材料的是塑料

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體．例如金剛石和石墨是同素異形體，紅磷和白磷也是同素異形體．某同學查閱有關(guān)資料得知：鐵有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三種同素異形體．三種晶體在不同溫度下能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不屬于同種元素
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe屬于同種物質(zhì)
D．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三種鐵單質(zhì)的性質(zhì)都相同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．程明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進行：
Ⅰ．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅； 根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處密封保存；
（2）試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc；
（3）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體．王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc．你認為王剛的觀點正確，理由是：由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．借助圖象探求化學原理是化學研究的常用方法．請分析如圖圖象并回答問題．

（1）圖一是用等質(zhì)量氯酸鉀在有無催化劑條件下制氧氣的曲線圖，其中表示加入了催化劑的曲線是A（填“A”或“B”）
（2）圖二表示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點表示的含義是t2℃甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為25g；
②當固體甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；
③將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
（3）圖三表示向一定量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，M～N段溶液的pH保持不變的原因是CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（用化學反應(yīng)方程式解釋）．
（4）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖四所示，a點溶液中的溶質(zhì)有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，b～c 段反應(yīng)為Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（用化學反應(yīng)方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量，測定結(jié)果記錄如下表．
　　溶液的溫度/℃　75　655035　　20
析出固體M的質(zhì)量/g　　0g　0g2.0g4.5g8.4g
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）75℃時，該溶液是否為飽和溶液？不是飽和溶液
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有③⑤（填序號）．
①升溫�、诮禍亍、奂尤苜|(zhì)M ④加水�、莺銣卣舭l(fā)水
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒（100mL）、膠頭滴管玻璃棒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+X↑．
（1）X的化學式為Cl2．
（2）制得的燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案，不合理的是（　�。�
A．分離CaCO3和NaCl的混合物--加水溶解、過濾、蒸發(fā)
B．除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉--加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C．檢驗H2、CO、CH4三種氣體--點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物
D．鑒別K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2四種溶液，不用其他試劑即可鑒別出來

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同步練習冊答案