Question

【題目】某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的PH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104．4gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．

（1）硫酸（H2SO4）的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氫原子的原子個(gè)數(shù)比為 ；

（3）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1．84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小數(shù)）

（4）如果向燒杯中滴加的碳酸鈉溶液質(zhì)量約為150g,在下圖中，畫(huà)出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量）

（5）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】（1）98；（2）2：1；（3）5．4 （4）略 （5）7．1%

【解析】

試題分析：（1）硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；

（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氫原子的原子個(gè)數(shù)比為元素符號(hào)右下角的角標(biāo)之比為2：1；

（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為X；100g×9．8g=98%×X；得到X=10g 需要量取的體積為：10g/1．84g/cm3=5．4ml

（4）

只要畫(huà)出104．4克時(shí)ＰＨ＝7，繼續(xù)加碳酸鈉ＰＨ>7，曲線向上即可。

（5）加入104．4克碳酸溶液完全反應(yīng)后，溶液顯中性，所得溶液是硫酸鈉溶液，設(shè)反應(yīng)生成Na2SO4質(zhì)量為Ｘ，反應(yīng)生成CO2質(zhì)量為Ｙ

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

98 142 44

9．8g Ｘ Ｙ

Ｘ= ( 142 ×9．8g)/98=14．2g Ｙ=(44×9．8g)/98 =4．4

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：(100+104．4-4．4) /14．2×100%＝7．1%

答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．1%（其它方法、結(jié)果都正確給分）