Question

9．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物18.8g至完全反應，稱得的剩余物質質量為15.6g，且原反應混合物中水的質量為10g，求：
（1）反應生成的氧氣質量．
（2）混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，列式計算出參加反應的過氧化氫的質量，進而計算出混合物中二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律，反應生成的氧氣質量為18.8g-15.6g=3.2g．
（2）參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$      x=6.8g
混合物中二氧化錳的質量為18.8g-6.8g-10g=2g．
答：（1）反應生成的氧氣質量為3.2g；（2）混合物中二氧化錳的質量為2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．