18．下列關于濃鹽酸及濃硫酸的說法中有誤的是（　　）
A．濃硫酸是油狀粘稠的液體，有刺激性氣味
B．濃鹽酸稀釋后可以用來給金屬除銹
C．濃硫酸被稀釋時會放出大量的熱
D．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋可以看到有白霧出現(xiàn)

分析 A、根據(jù)濃硫酸的物理性質，進行分析判斷．
B、根據(jù)稀鹽酸的用途，進行分析判斷．
C、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，進行分析判斷．
D、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷．

解答 解：A、濃硫酸是油狀粘稠的液體，不具有刺激性氣味，故選項說法錯誤．
B、濃鹽酸稀釋后得到的是稀鹽酸，可以用來給金屬除銹，故選項說法正確．
C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，故選項說法正確．
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶蓋可以看到有白霧出現(xiàn)，故選項說法正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握濃鹽酸（具有揮發(fā)性）、濃硫酸（具有吸水性）的物理性質與用途等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可選用的收集裝置是D、E（填字母）．
（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．選用的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（4）實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．若配制5%的過氧化氫溶液600g，需要質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液100克，該配制過程的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．已知濃硫酸與焦炭在加熱條件下能發(fā)生反應，生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H2O、SO2和CO2
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：
①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁
②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能
③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能
④無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬
【實驗探究】用以下A-D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置如圖1，然后進行實驗，驗證猜想．
（1）本實驗發(fā)生裝置應選用如圖2所示三種裝置的③裝置（填序號）
（2）為了驗證三種產(chǎn)物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置順序是（按導管連接的先后順序）：發(fā)生裝置導管口
a$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□→□$\stackrel{接}{→}$□
（3）實驗過程中，觀察到裝置D中無水CuSO4變?yōu)樗{色，得出產(chǎn)物中有水的結論，同時還觀察到以下實驗現(xiàn)象，裝置C中品紅溶液（Ⅰ）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁．
①裝置C中品紅溶液（Ⅰ）褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫
②酸性KMnO4溶液的作用是吸收二氧化硫
③品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明二氧化硫已除盡
（4）能確認反應產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液（Ⅱ）不褪色，裝置B中澄清石灰水變渾濁
【實驗結論】本實驗提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”），濃硫酸與木炭在加熱時反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O
【交流討論】實驗結束后，同學你們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產(chǎn)物中可能還有一氧化碳”這樣的觀點，你是否支持張輝同學的觀點？支持（填“支持”或“不支持”），請你說出一個理由反應物中含有碳元素和氧元素，因此碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A+B2═2C 的反應中，C的化學式為（　　）
A．ABB．A2B2C．AB2D．A2B

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學家研究和技術領域中的重大問題，鐵生銹的條件為與水和氧氣同時解除，鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe2O3）酸、鹽等物質可加速鐵的銹蝕．
用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是涂一層油漆（寫出一種）．
【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵【Fe（OH）2】，后再在空氣中被氧化為氫氧化鐵【Fe（OH）3】，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在陽光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵（Fe2O3），鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3•nH2O．
【提出問題】鐵銹（Fe2O3•nH2O）中的n的值等于多少呢？
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3•nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止發(fā)生爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅褐色固體變成黑色固體，B中濃硫酸的作用是吸收反應生成的水．D中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置
（3）請指出該裝置中有一處明顯不足沒有處理尾氣．
【數(shù)據(jù)處理】一下是加熱時間和A中固體質量關系圖象及B、C中質量補在變化時B中濃硫酸，C中堿石灰裝置質量變化情況．

（1）n的值是3．
（2）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）計算原樣品中單質鐵的質量分數(shù)．
 反應前（g） 反應會（g） 
B100105.4
C150163.2

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3．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B
（填序號），其中二氧化錳起催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用E裝置收集二氧化碳的依據(jù)是二氧化碳的密度比空氣的密度大，檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）用排水法收集氧氣完畢后，應先移出導管，后熄滅酒精燈，原因是防止水倒流，使試管炸裂．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水．制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的是A和D （填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是學習化學的重要途徑，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
氧氣驗滿		B．
驗證質量守恒		C．
取用固體		D．
過濾

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7．下列說法正確的是（　　）
A．潔凈的空氣是純凈物
B．測定空氣中氧氣的含量，可以用木炭換成銅粉
C．分解反應的生成物一定是單質
D．可吸入顆粒物又稱PM10

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8．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO2熄滅．”他們決定探究CO2與Na反應的產(chǎn)物．
【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O2、H2O等物質反應．
②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應．
③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄
序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋
①打開a，關閉b，由長頸漏斗注入鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡
E中出現(xiàn)渾濁		E中反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體
G中產(chǎn)生黑色沉淀		反應產(chǎn)物一定有
C和CO
③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀反應產(chǎn)物還有Na2CO3
（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的排盡裝置內(nèi)空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應．
②裝置B中發(fā)生的反應的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，若無裝置C，對實驗有影響的物質是水（或H2O）．
③檢驗第4種反應產(chǎn)物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，充分反應后，向上層清液中滴加無色酚酞．
（3）數(shù)據(jù)分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

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