Question

7．現(xiàn)在有碳酸鈣、碳酸鉀、氯化鈉的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳8.8g，則該混合物的質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 40g
• B． 30g
• C． 20g
• D． 10g

Answer 1

分析 含有碳酸根與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，假設(shè)樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定碳酸鈣質(zhì)量來分析解答．

解答 解：有關(guān)系式：CaCO₃～CO₂↑； K₂CO₃～CO₂↑； 
             100    44      138   44         
由此可知，混合物中只有碳酸鈣時質(zhì)量最小，
假設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
 x                     8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
故該混合物的質(zhì)量大于20g．
答案；AB．

點評 等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進(jìn)行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳?xì)怏w多．