Question

有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，
到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請(qǐng)你一起參與探究。

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只
有150℃。當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。
【探究與反思】這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？        ，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是                   。
【實(shí)驗(yàn)探究】吹不滅的蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請(qǐng)你繼續(xù)探究并完成下列有關(guān)問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響）

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石是銀白色
2			該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液。	有紅色物質(zhì)析出	該金屬一定是鎂

【分析思考】
（1）請(qǐng)寫出“實(shí)驗(yàn)3”中可能涉及到的化學(xué)方程式                         。
（2）有同學(xué)認(rèn)為通過“實(shí)驗(yàn)3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內(nèi)的金屬一定是鎂，因?yàn)?u>               。
（3）針對(duì)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證這種金屬，

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

 蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)1結(jié)論：該金屬一定不是銅
實(shí)驗(yàn)2操作步驟：取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：金屬逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液為無(wú)色．
分析思考：
（1）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu  或  2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（2）鋁也能與硫酸銅溶液反應(yīng)，也有紅色固體析出．
（3）剪除燈芯，在空氣中點(diǎn)燃這種金屬，發(fā)出耀眼的白光的是鎂，不能點(diǎn)燃的是鋁．

解析試題分析：這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬不燃燒，是因?yàn)橄灎T燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒，將蠟燭熄滅的方法為隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等，切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨，打火石是銀白色，所以不可能是銅，取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸，金屬逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液為無(wú)色，則金屬不可能是鐵，“實(shí)驗(yàn)3”中可能涉及到的化學(xué)方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu  或  2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論不正確，因?yàn)殇X也能發(fā)生類似的反應(yīng)，證明有沒有金屬鋁，方案是剪除燈芯，在空氣中點(diǎn)燃這種金屬，發(fā)出耀眼的白光的是鎂，不能點(diǎn)燃的是鋁。
考點(diǎn)：燃燒的條件，物質(zhì)的檢驗(yàn)