12.請根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖,回答下列問題:

(1)儀器①的名稱是酒精燈、儀器②的名稱是集氣瓶.
(2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時,選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD或BC.(填字母),寫出該反應(yīng)的符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)上述(2)中制取氧氣反應(yīng)結(jié)束后,若要過濾分離出二氧化錳,除了燒杯和漏斗外,還需補充的玻璃儀器名稱是玻璃棒,其作用是引流.在該反應(yīng)中硫酸銅也可代替二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑;反應(yīng)前后硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
(4)若用高錳酸鉀制氧氣,裝置A作何改進在試管口放一團棉花;其目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管.寫出該反應(yīng)的符號表達式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
(5)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置.若用F裝置排空氣法收集O2,則氧氣應(yīng)從a(填“a”或“b”,下同)端通入;若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,則氣體應(yīng)從b(填“a”或“b”)進入F中.
(6)已知乙炔又稱電石氣,是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水常溫反應(yīng)制取乙炔,你認為應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B,收集裝置是D.

分析 (1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,氧氣不易溶于水,密度比空氣大,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析;
(3)根據(jù)過濾操作需要的儀器,和催化劑的定義進行分析;
(4)根據(jù)根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的注意事項,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析;
(5)根據(jù)氧氣密度比空氣大,氧氣不易溶于水,密度比水小進行分析;
(6)根據(jù)實驗室制取乙炔的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,乙炔密度比空氣略小,不溶于水進行分析.

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是酒精燈,②是集氣瓶;
(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,氧氣不易溶于水,密度比空氣大,所以選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是:BD或BC,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)要過濾分離出二氧化錳,除了燒杯和漏斗外,還需補充的玻璃儀器名稱是玻璃棒,其作用是引流,在該反應(yīng)中硫酸銅也可代替二氧化錳作為反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
(4)用高錳酸鉀制氧氣,裝置A在試管口放一團棉花,其目的是:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)氧氣密度比空氣大,所以用F裝置排空氣法收集O2,則氧氣應(yīng)從a端通入,氧氣不易溶于水,密度比水小,所以將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,則氣體應(yīng)從b進入F中;
(6)實驗室制取乙炔的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是常溫,乙炔密度比空氣略小,不溶于水,所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B,收集裝置是D.
故答案為:(1)酒精燈,集氣瓶;
(2)BD或BC,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)玻璃棒,引流,催化劑,質(zhì)量,化學(xué)性質(zhì);
(4)在試管口放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管,2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)a,b;
(6)B,D.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

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