Question

19．某8g黃銅放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱的反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為107.8g，求：
①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 黃銅是鋅和銅的合金，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加的鋅的質(zhì)量，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為8g+100g-107.8g=0.2g．
設(shè)參加的鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
x   y     z   0.2g
①$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g-6.5g}{8g}×$100%=18.75%；
②$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.2g}$    y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%；
③$\frac{136}{2}=\frac{z}{0.2g}$    z=13.6g
溶液的質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3g．
答：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%；
②稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；
③所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量分別為13.6g、106.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．