Question

6．硫酸（H₂SO₄）是一種常用的化學(xué)試劑．
（1）硫酸由三種元素組成，0.1mol硫酸的質(zhì)量為9.8g，
約含2.408×10²³個(gè)氧原子．
（2）將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸中各種量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖正確的是BC．

（3）用98%的濃硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水88mL．
（4）將一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中至完全反應(yīng)，觀察到現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的任一個(gè)化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（5）稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鑒別這兩種酸可以選用的化學(xué)試劑是BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性并結(jié)合有關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中先是鐵銹和硫酸反應(yīng)，之后是鐵與硫酸反應(yīng)分析；
（5）根據(jù)硫酸和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，0.1mol硫酸的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g；0.1mol硫酸約含氧原子的個(gè)數(shù)為0.1mol×4×6.02×10²³個(gè)/mol=2.408×10²³個(gè)；
（2）A、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶劑質(zhì)量增加，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，溶劑質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
B、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故正確；
C、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液中溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，溶液質(zhì)量不變，故正確；
D、將濃硫酸敞口放于空氣中，濃硫酸吸收水分，溶液的酸性減弱，pH升高，但吸收一定量的水分后，不再具有吸水性，pH不會(huì)太接近7，故錯(cuò)誤．
故選BC；
（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則10g×98%=（10g+x）×10%，解得 x=88g．（折合88mL）
（4）將一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中先是鐵銹和硫酸反應(yīng)，之后是鐵與硫酸反應(yīng)，觀察到現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變黃色，之后有氣泡產(chǎn)生．
（5）氯化鋇溶液會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸不會(huì)反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別．
故填：（1）三；9.8；2.408×10²³；（2）B C；（3）88；（4）鐵銹消失，溶液變黃色，有氣泡產(chǎn)生；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（5）BaCl₂溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、溶液的稀釋問(wèn)題、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．