Question

【題目】我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產品。

（1）海水曬鹽是利用了_____的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。

（2）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下：

①流程I中為了除去雜質，依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是_____（填字母編號）；

A．加入三種溶液的順序不能調整

B．加入三種溶液可將粗鹽水中的SO4、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀

C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀

②在流程I中，加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式是_____；

③流程I中Na2CO3溶液的作用是_____；

④寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）將已配制好的100g質量分數為6%的氧化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl的質量是_____g。

Answer 1

【答案】 (1)蒸發(fā)結晶； (2)BC； (3)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl； (4)去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇； (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (6)17.5；

【解析】(1)由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發(fā)的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽；(2)①A、加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在最后，而氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液可以顛倒順序，該選項說法不正確；B、加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀，該選項說法正確；C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項說法正確；②在流程I中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；③由于溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇，都能與碳酸鈉反應，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④流程Ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解，發(fā)生反應的化學方程式是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)設加入的氯化鈉的質量為x， ×100%=20%，x=17.5g。