Question

8．為了測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一實驗小組的同學將20g足量的石灰石樣品放入盛有73g稀鹽酸的燒杯中（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），完全反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為88.6g．
（1）生成CO₂的質(zhì)量是4.4g
（2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+73g-88.6g=4.4g
設(shè)：所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
       x            4.4g
則$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=7.3g．
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
故答案為：
（1）4.4；（2）10%

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．