Question

16．海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水．
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�
（3）制純堿過(guò)程中，其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，其基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類(lèi)似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據(jù)此分析分析判斷；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾操作所用儀器來(lái)分析；
（4）②發(fā)生是氫氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)物質(zhì)的非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)分析和解答．

解答 解：（1）生活中可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；故填：肥皂水；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很�。�
（3）過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（4）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（5）溴化鈉和氯氣反應(yīng)能生成溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．此反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)槁葰獾幕顒?dòng)性比溴的活動(dòng)性強(qiáng)．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硬水和軟水的檢驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型，物質(zhì)的非金屬性大小，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，是一個(gè)多點(diǎn)考查題．