Question

6．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關問題：

（1）表中 8號元素的一個原子在化學反應中易得到2個電子；
（2）表中最活潑的金屬元素形成的離子符號是Na⁺；
（3）寫出12號與17號元素組成的化合物的化學式MgCl₂；
（4）日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據圖推斷碘在周期表中位于第五周期．

Answer 1

分析 （1）根據原子的最外層電子數(shù)的特點判斷原子得失電子情況；
（2）根據離子符號的書寫方法來分析；
（3）根據化合物的化學式寫法來分析；
（4）根據元素周期律來分析．

解答 解：（1）8號元素的最外層電子數(shù)是6個，要達到8電子穩(wěn)定結構還差2個電子，所以在化學反應中易得到2個電子，故填：2；
（2）表中最活潑的金屬元素是鈉元素，在化學反應中容易失去1個電子而帶上一個單位的正電荷，故填：Na⁺；
（3）12號元素是鎂元素，在化合物中顯+2價，17號元素是氯元素，在化合物中顯-1價，二者組成的化合物是氯化鎂，故填：MgCl₂；
（4）元素的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù)，由碘元素的原子結構示意圖可知，碘元素位于第五元素，故填：五．

點評 本題主要考查對元素周期表的應用，較好地考查了學生觀察、分析、解決問題的能力．