Question

【題目】化學(xué)課外小組同學(xué)取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）樣品于燒杯中，進(jìn)行測定實驗。現(xiàn)將 40g 稀鹽酸 分四次加入燒杯中（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他雜質(zhì)不溶于水 也不參與反應(yīng)，反應(yīng)生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反應(yīng)后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）8g 石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為___g；

（2）上表中 m 的數(shù)值是___；

（3）高溫鍛燒石灰石樣品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg（雜質(zhì)不反 應(yīng)），理論上最多能制得氧化鈣多少 kg____？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算，注意格式的規(guī)范）

Answer 1

【答案】1.2 1.2 47.6g

【解析】

第一次加入10g鹽酸，固體減少2.5g，可以猜測每10g鹽酸能消耗碳酸鈣2.5g，則第二次加入后固體剩余3g，又消耗碳酸鈣2.5g ，若固體碳酸鈣足量，第三次應(yīng)剩余0.5g，第四次加入還剩余1.2g說明第三次已將石灰石中碳酸鈣完全消耗，也就確定m就應(yīng)該為1.2g。最后1.2g應(yīng)該為不能反應(yīng)的雜質(zhì)。

根據(jù)以上分析可知：

（1）8g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；

（2）上表中 m 的數(shù)值是1.2g；

（3）碳酸鈣的總質(zhì)量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，100kg中碳酸鈣的質(zhì)量=100kg×85%=85kg。

設(shè)：85kg 的碳酸鈣分解生成氧化鈣的質(zhì)量為x。

x=47.6kg

答：如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg（雜質(zhì)不反 應(yīng)），理論上最多能制得氧化鈣47.6kg。