Question

【題目】(8分)在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過(guò)咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問(wèn)題。

【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無(wú)色。

(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 ▲ 溶液(填一試劑)加以檢驗(yàn)。

【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

(2)比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是： ▲ 。

【步驟三】打磨過(guò)的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見(jiàn)下表。

(3)試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填入答題卡指定位置。

實(shí)驗(yàn)操作	使用現(xiàn)象	對(duì)比結(jié)論
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。	現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。	現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對(duì)比，說(shuō)明 ① ▲
	現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯。
Ⅱ．一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出。	現(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。	現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對(duì)比，說(shuō)明 ② ▲
	現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。	現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對(duì)比，說(shuō)明 ③ ▲

★影響因素：

A．打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同

B．選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同

C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜

(4)比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是： ▲ 。

(5)請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

▲ 。

Answer 1

【答案】(8分)

(1)稀鹽酸或稀硫酸 (1分)

(2)氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用(或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類(lèi)不同) (1分)

(3)影響因素：①A ②B ③AC (每空1分)

(4)證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響(是否破壞氧化膜) (1分)

(5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子；每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子 (2分)

【解析】：（1）氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽為藍(lán)色溶液，檢驗(yàn)是否含有氧化銅可以采用加酸的方法；

（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應(yīng)劇烈；

（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說(shuō)明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是用細(xì)砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明砂紙顆粒粗細(xì)程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說(shuō)明由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜；

（4）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜；

（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應(yīng)是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度分析，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子在溶液中．

故答案為：

（1）稀鹽酸或稀硫酸

（2）氯離子對(duì)金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類(lèi)不同）；

（3）①A，②B，③AC；

（4）證實(shí)氧化膜對(duì)反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）；

（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子．