Question

為測定某黃銅樣品（銅-鋅合金）中各組分的比例，采取以下方案．
將16.25克黃銅樣品放入100克某濃度的稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯內(nèi)的殘余物質(zhì)量為116.05克，試計算黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差為生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成氫氣的質(zhì)量為：16.25g+100g-116.05=0.2g
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x             0.2 g    

65

2

=

x

0.2g

x=6.5g
黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.5g

16.25g

×100%=40%．
答：黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要正確地書寫化學(xué)方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．