Question

8．實驗室要檢驗某補鈣劑的質量分數，現將該10克補鈣劑制成粉末與20g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為27.8g．
（1）青少年缺鈣出現的疾病是佝僂�。�
（2）該品牌補鈣劑中CaCO₃質量分數為多少？
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數

解答 解：
青少年缺鈣會造成佝僂��；
根據質量守恒定律可求得，生成二氧化碳質量=10g+20g-27.8g=2.2g
（2）設參加反應的CaCO₃的質量為x，參加反應的HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100        73                         44
x             y                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該品牌補鈣劑中CaCO₃質量分數是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
該鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{3.65g}{20g}$×100%≈18.3%
答：（1）青少年缺鈣出現的疾病是 佝僂��；
（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO₃的質量為0.5g；
（3）該鹽酸中溶質的質量分數約為18.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．