Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	8	10	1	21
反應后的質量/g	0	21	待測	9

由上表可知下列推理中正確的是（　�。�

• A、該反應的化學方程式中，物質X與Q均為反應物
• B、反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1：1
• C、反應生成Y的質量為21g
• D、反應后物質Z的質量為9g

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：本題可分析先X、Y、Q三種物質反應前后的質量變化情況，確定是質量減少的為反應物，質量增加的為生成物；然后根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和質量守恒定律確定Z的待測值，進而可以確定反應類型．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了8g-0g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8g；Y的質量增加了21g-10g=11g，為生成物；同理確定Q的質量減少了21g-9g=12g，故Q是反應物；由質量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+待測+9g，故待測的數(shù)值為10g．
A、根據(jù)分析可知該反應的化學方程式中，物質X與Q均為反應物，故選項說法正確．
B、反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為（21g-10g）：（21g-9g）=11：12，故選項說法錯誤．
C、反應生成Y的質量為21g-10g=11g，故選項說法錯誤．
D、由質量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+待測+9g，故待測的數(shù)值為10g．即反應后物質Z的質量為10g，故選項說法錯誤．
故選A．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．