Question

【題目】在密閉容器內(nèi)進行某化學反應(yīng)，測量反應(yīng)前（t0）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）三個時刻甲乙丙丁4種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，得到質(zhì)量分數(shù)分布圖分別如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物

B. t1時刻，甲和乙的質(zhì)量比為5:7

C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，則甲、乙的化學計量數(shù)之比為2:1

D. 若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100克，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由反應(yīng)前（t0）可知，丁的質(zhì)量分數(shù)=1-21％-22％-40％=17％。由反應(yīng)后（t2）可知，乙的質(zhì)量分數(shù)=1-54％-39％=7％，甲的質(zhì)量分數(shù)為0。參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為40％：（21％-7％）：（54％-22％）：（39％-17％）=20：7：16：11。由圖可知，甲、乙質(zhì)量分數(shù)減小，屬于反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量分數(shù)增大，屬于生成物。

A、由分析知，該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，正確，不符合題意；

B、由圖可知，t1時刻，甲反應(yīng)了二分之一，故乙消耗的質(zhì)量分數(shù)為（21％-7％）×=7％，故t1時刻，甲和乙的質(zhì)量比為20％：（21％-7％）=10：7，錯誤，符合題意；

C、若為碳還原氧化銅，則，160：12≠20：7，質(zhì)量比不符合；若為一氧化碳還原氧化銅，則，80：28 =20：7，質(zhì)量比符合要求。但此時甲、乙的化學計量數(shù)之比為1：1，錯誤，符合題意；

D、若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100克，則甲的質(zhì)量為40g，乙的質(zhì)量為21g，再增加20g甲，則反應(yīng)前甲、乙質(zhì)量比為（40g+20g）：21g=20：7，所以甲與乙可恰好完全反應(yīng)，正確，不符合題意。故選BC。