Question

6．“鋼鐵”是鋼（含碳0.03%-2%）和生鐵（含碳2%-4.3%）的統(tǒng)稱．某小組同學稱取一塊質(zhì)量為5.8g的“鋼鐵”對其組成進行探究（假設“鋼鐵”中沒有別的雜質(zhì)）．
（1）鋼鐵屬于合金（填“純金屬”或“合金”）．
（2）將“鋼鐵”仔細粉碎后，逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．列式計算并判斷這塊“鋼鐵”是鋼還是生鐵？
（3）上述實驗中，能（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替鹽酸：若能，寫出反應的化學方程式，若不能，請說明原因：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋼鐵和生鐵都是碳和鐵組成的合金進行分析；
（2）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算參加反應的鐵的質(zhì)量，進而計算出碳的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析．

解答 解：（1）鋼鐵和生鐵都是碳和鐵組成的合金；
（2）設鋼鐵中含鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56             2
x              0.2g
  $\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=5.6g
所以鋼鐵中的含碳量為：$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%=3.45%，所以該合金是生鐵；
（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以能用稀硫酸代替稀鹽酸，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）合金；
（2）生鐵；
（3）能，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．