Question

小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為　  　g（保留一位小數(shù)）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）263.2（2）75%

【解析】解：（1）設需要該濃鹽酸的質(zhì)量為x，

則有：x×38%=1000g×10%，

x=263.2g．

故填：263.2．

（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為y，

 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

  100                     44

   y                     3.3g

=，

y=7.5g，

該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%，

答：該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．