Question

14．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．請回答下列問題：

（1）寫出實驗室用B裝置制取氧氣發(fā)生反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集氧氣可選用的裝置是D或E（填序號）．實驗室用B裝置與E裝置組合制取氧氣，收集氧氣結(jié)束后，要先將導管從水槽中移出，后熄滅酒精燈，這樣做的原因是防止水槽中的水倒流到熱的試管引起試管的炸裂．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可選用的氣體發(fā)生裝置有A（填序號）．用過氧化氫溶液制氧氣與使用B裝置的方法制氧氣相比，優(yōu)點是操作簡便、節(jié)能能源．（寫出兩點即可）
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是C（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)B裝置的特點分析制取氧氣的藥瓶，寫出制取氧氣的反應反應方程式；根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析收集裝置，根據(jù)制取氧氣的注意事項分析回答有關的問題；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣不需要加熱分析；用過氧化氫溶液制氧氣與使用B裝置的方法制氧氣相比，操作簡單、節(jié)省能源、易于控制反應速率、不加熱、安全等；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為C裝置．

解答 解：：（1）B裝置可用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于氧氣不易溶于水，密度比空氣略大，可用排水法或向上排空氣法收集，選用的收集裝置是D或E，實驗室用B裝置與E裝置組合制取氧氣，收集氧氣結(jié)束后，要先將導管從水槽中移出，后熄滅酒精燈，這樣做的原因是能防止水槽中的水倒流到熱的試管引起試管的炸裂．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于固液常溫下反應制取氣體，可選用的氣體發(fā)生裝置有A．用過氧化氫溶液制氧氣與使用B裝置的方法制氧氣相比，優(yōu)點是操作簡便、節(jié)能能源等；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應加熱引起發(fā)生裝置炸裂．能控制反應速率的為C裝置．
故答為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D或E，將導管從水槽中移出，熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流到熱的試管引起試管的炸裂．（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A．操作簡便、節(jié)能能源等；（3）C．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．