Question

19．將金屬鋅和硫酸鋅的固體混合物共30.8g，投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4g氫氣，試求：
（1）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)鋅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸為x，參加反應(yīng)的鋅y，生成硫酸鋅為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98  161  2
 y     x   z   0.4g
     $\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{z}$
    x=19.6g
    y=13g
    z=32.2g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
所以反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：30.8g+100g-0.4g=130.4g
 硫酸鋅質(zhì)量為：30.8g-13g+32.2g=50g
所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{50g}{130.4g}$×100%=38.3%．
故答案為：（1）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大．