(7分)目前,廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標,許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
技術。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據(jù)圖示
分析回答:

(1)廢舊電池內含有的一種有機物名稱是   ____。
(2)小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設計了如下實驗,
請回答:
實驗①玻璃棒的作用是   
實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能   (填編號)

A.濾紙破損B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質相互反應
實驗③灼燒的目的是   
實驗④的反應方程式   

(3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用   試紙放在試管口,如果變藍,則證明濾液中含有銨根離子。反應方程式為   

(1)淀粉;(2)攪拌;A.B.C;(3)除去碳粉,得到干燥的二氧化錳;2H2O22H2O+ O2↑;(3)紅色石蕊試紙;NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

解析試題分析:(1)廢舊電池內含有的一種有機物名稱是淀粉;(2)實驗①玻璃棒的作用是攪拌;實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能A.濾紙破損    B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣C.燒杯不干凈;實驗③灼燒的目的是除去碳粉,得到干燥的二氧化錳;實驗④的反應方程式2H2O22H2O+ O2↑(3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用紅色石蕊試紙放在試管口,如果變藍,則證明濾液中含有銨根離子。反應方程式為NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
考點:過濾、提純、銨根離子的檢驗

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:問答題

生石灰可作食品包裝袋內的干燥劑,其干燥的原理是什么(用化學方程式表示)             用過一段時間后,干燥劑中的物質最多有   種.有些食品包裝袋內的干燥劑是鐵粉,鐵粉失效后會變成       色;鐵粉為什么比生石灰更能延長食品保質期?

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

(7分)二氧化硫與二氧化碳具有某些相似的化學性質。為研究二氧化硫的性質,化學小組同學用如圖所示裝置進行實驗。

關閉K1、K2,將燃燒匙中硫粉在空氣中點燃,迅速伸入如圖所示瓶中,可以觀察到火焰呈藍紫色,則瓶內的氣體是     ,硫燃燒反應的化學方程式是     。瓶內的石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,原因是     。
(1)若只打開K1,燒杯內的兵乓球被吸在漏斗口,原因是     。
(2)若注射器中盛有溶液A,只打開K2,可觀察到的現(xiàn)象是     ,瓶內溶液變?yōu)樗{色,溶液A一定具有的性質是     。
(3)若注射器中盛有澄清石灰水,打開K1、K2,向外拉注射器,可觀察到澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是     。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

氫氧化鈉固體如果密封不嚴,會發(fā)生變質,為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體
變質情況,化學興趣小組進行了如下實驗:
(1)取少量該瓶固體樣品置于試管中,向其中加入一種無色溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產生,該小組確定氫氧化鈉已經變質,那么該小組同學加入的無色溶液可能是            
(2)為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度,該興趣小組同學取了10g樣品,溶于足量水配成溶液,然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液,恰好得到1g沉淀和500g溶液,請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確至0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們在學習堿的化學性質時,進行了如下圖所示的實驗。

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式                         。
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是                       。
(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
(4)實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產生疑問。
【提出問題】廢液中含有哪些物質?
【交流討論】①一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和        (寫物質名稱)。
②還含有能使廢液呈堿性的物質.能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想。
小云認為:只有碳酸鈉;小紅認為:只有氫氧化鈣;小林認為:是氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內容
預計現(xiàn)象
預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置。
①有白色沉淀,溶液呈紅色。
小林的猜想正確。
                        。
小云的猜想正確。
③沒有白色沉淀,溶液呈紅色。
小紅的猜想正確。
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外還需考慮        。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。

(1)根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是         
A.酸        B.堿       C.鹽
(2) 已知 Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ.室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖:

物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是            。
(3) 用pH試紙上測得該溶液的pH>7,這瓶試劑不可能是          
(4) 為了確定該溶液是哪種溶液,現(xiàn)進行如下進一步的實驗:
操作步驟
實驗現(xiàn)象
  結論及化學方程式
取樣于試管中,滴加
            
 產生大量的氣泡
該溶液是           ,反應的化學方程式
                                    
(5)還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,你選擇的試劑是         (要求類別不同)。
(6) 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數(shù),取該溶液50g,加入50g碳酸鉀溶液,恰好完全反
應,所得溶液質量95g,計算此氯化鈣溶液的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明對家里月餅包裝中袋裝防腐劑,品名為“504雙吸劑”,其標簽如圖所示,對固體的成分產生了興趣。

于是和同學一起,設計實驗進行探究:
[提出問題]久置固體的成分是什么?
[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[實驗探究1]甲同學的方案:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
(1)取少量固體放于試管中,加足量蒸餾水溶解,靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液
固體溶解時試管外壁發(fā)燙,試管底部有不溶物,溶液變紅。
固體中一定含有       和氫氧化鈣.此過程的化學方程式                。
(2)另取少量固體放于試管中,滴加足量的稀鹽酸
固體逐漸消失,有大量無色氣體產生,得到淺綠色溶液。
固體中一定含有         ,一定不含           。
(3)將步驟(2)中產生的氣體通入到澄清的石灰水中
                        
固體中一定含有CaCO3
 
[交流與反思]
(1)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論,理由是                                 。
(2)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論,理由是                             。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

同學們運用對比的學習方法探究堿的性質。



(1)由上圖實驗一、二可知,氫氧化鈉會吸收空氣的           ,因此要密封保存。
(2)實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A>B>C, A瓶內發(fā)生反應的化學方程式為         ,對比A瓶與           (選填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。
(3)同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液(分別編號為A、B)。

方案一
方案二
分析

    微熱(不考慮水分蒸發(fā))
兩種方案中均觀察到A試管內出現(xiàn)白色渾濁,A中試劑為                ;
方案二的設計原理是利用了               
 
(4)同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”,開始如下探究:
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質?
【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,
然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體(在化工生產中,原料往往不能完全轉化為產品)。
【提出猜想】雜質為碳酸鈉和氯化鈉。
【實驗探究】取樣溶于水,并分成兩份。
步驟①:向一份溶液中滴加酚酞試劑;
步驟②:向另一份溶液中滴加過量稀硝酸;
步驟③:向②所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液。
【實驗結論】猜想正確。
請分析:
Ⅰ.步驟①中可觀察到液體變                   色;
Ⅱ.步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外,還有               
Ⅲ.寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式              ;
Ⅳ.上述實驗中步驟               (填寫序號)是沒有必要進行的。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品,反應的化學方程式為:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性學習興趣小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
[提出問題]:燒堿樣品中含有哪些雜質?
[猜想]:
(1)可能含有NaCl,作出此猜想的依據(jù)是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應。
(2)可能含有碳酸鈉,做出此猜想的理由是                           (用化學方程式表示)。
[實驗設計]

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解,用手觸摸試管外壁。
試管外壁發(fā)熱。
原因是                  
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量。
開始時無明顯現(xiàn)象,過一段時間后有氣泡產生。
說明樣品中含有雜質      
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液。
有白色沉淀產生。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
說明樣品中含有雜質氯化鈉
 
[反思]:小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉,理由是                          

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同步練習冊答案