實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。

(1)根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是         
A.酸        B.堿       C.鹽
(2) 已知 Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ.室溫(20℃)時,四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是            。
(3) 用pH試紙上測得該溶液的pH>7,這瓶試劑不可能是          。
(4) 為了確定該溶液是哪種溶液,現(xiàn)進(jìn)行如下進(jìn)一步的實驗:
操作步驟
實驗現(xiàn)象
  結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
            
 產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是           ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                    
(5)還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,你選擇的試劑是         (要求類別不同)。
(6) 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液50g,加入50g碳酸鉀溶液,恰好完全反
應(yīng),所得溶液質(zhì)量95g,計算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)  A  (2) NaHCO3(3)  NaCl
(4) 稀鹽酸(或稀硫酸)碳酸鈉溶液           Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(5)  CaCl2  [ 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ]
(6) 11.1%.

解析試題分析:根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,物質(zhì)中含有鈉元素,是金屬元素,根據(jù)酸堿鹽的組成,這瓶試劑不可能是酸,根據(jù)室溫時各物質(zhì)的溶解度,如果是碳酸氫鈉的飽和溶液,其最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不可能是10%,所以這瓶藥品不能使碳酸氫鈉,用pH試紙上測得該溶液的pH>7,說明該溶液顯堿性,而氯化鈉溶液顯酸性,所以不可能是氯化鈉,所以給瓶溶液可能是氫氧化鈉或者碳酸鈉,驗證方法,取少量樣品與試管中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生大量的氣泡,該溶液是碳酸鈉溶液,反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,只要能和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的,比如:CaCl2  或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 都可以,現(xiàn)象時產(chǎn)生白色沉淀。最后一題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算,
解:設(shè)原溶液中CaCl2的質(zhì)量為x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl                             
111          100    
x         (50g+50g﹣95g)
111/100==x/(50g+50g---95g)       x ==5.55g               
則溶液中中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=11.1%      
答:所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%。
考點(diǎn):溶液成分的分析,相關(guān)物質(zhì)的檢驗,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)鹽溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈堿性,該同學(xué)認(rèn)為有可能有的鹽溶液會呈酸性,上網(wǎng)查資料發(fā)現(xiàn)(NH42SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性.該同學(xué)來興趣了寫出如下的學(xué)習(xí)小結(jié),請你做一做:
(1)鹽溶液pH的可能為(將你的假設(shè)填入空格中)①          ③pH=7
(2)要測定該溶液的酸堿性用       ,如要知道該溶液的酸堿度可用    .操作方法                                              
(3)“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家.”(NH42SO4是一種氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的莖、葉生長茂盛,能使紫色石蕊試液變       色.
(4)銨態(tài)氮肥的檢測方法是:                                     
(5)該同學(xué)加熱FeCl3溶液發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,請寫出化學(xué)方程式:                 .(提示:Cu(OH)2等難溶性堿在pH>5鹽酸中不溶解)
(6)為什么Na2CO3溶液呈堿性,(NH42SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性,上網(wǎng)查不是很明白,是高中要學(xué)的,等上高中后我一定要搞清楚.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

小軍同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽有關(guān)知識時,對一些沉淀物質(zhì)的顏色產(chǎn)生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍(lán)色、氫氧化鐵是紅褐色,讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。
【查閱資料】
(1)鐵有兩種氫氧化物,它們可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)而制得。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
(3)硫酸銅溶液是藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
【提出猜想】
氫氧化亞鐵是淺綠色。
【實驗過程】
在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。請補(bǔ)充完成下表:

 
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象
生成紅褐色沉淀
先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。
 
化學(xué)方程式
 
            ①          
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe(OH)2 +   ②  +  H2O =   ③  
(完成并配平此化學(xué)方程式)
【學(xué)習(xí)交流】
(1)氫氧化亞鐵是     ①      色而不是淺綠色。
(2)小軍聯(lián)系到CO2與C的反應(yīng),認(rèn)為FeCl3溶液可以轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。你認(rèn)為小軍的理由是           ①                               。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(10分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時,某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)
進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進(jìn)行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質(zhì)是什么?
(1)【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進(jìn)行實驗:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
 
探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        ;
猜想三:NaOH 。
(3)【實驗驗證】同學(xué)們經(jīng)過交流討論,設(shè)計以下實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【設(shè)計實驗】
小明同學(xué)取100g過濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:計算過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請列出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(7分)目前,廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo),許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
技術(shù)。右圖為普通電池(鋅錳電池)示意圖,請你根據(jù)圖示
分析回答:

(1)廢舊電池內(nèi)含有的一種有機(jī)物名稱是   ____。
(2)小李同學(xué)想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
液,并檢驗氯化銨中的銨根離子。設(shè)計了如下實驗,
請回答:
實驗①玻璃棒的作用是   
實驗②過濾后,濾液仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能   (填編號)

A.濾紙破損B.過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C.燒杯不干凈D.濾液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)
實驗③灼燒的目的是   
實驗④的反應(yīng)方程式   

(3)氯化銨中的銨根離子檢驗方法:用小試管取少量濾液,滴加氫氧化鈉溶液,微熱,用   試紙放在試管口,如果變藍(lán),則證明濾液中含有銨根離子。反應(yīng)方程式為   

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(6分)依據(jù)表中的元素所組成初中化學(xué)常見的物質(zhì),回答下列問題。

元素名稱






元素符號
H
C
O
Cl
Na
Ca
 
(1)A、B組成元素相同,一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A→B+C,則C物質(zhì)是______。
(2)D、E、F含有相同的金屬元素,F(xiàn)俗稱小蘇打,已知在溶液中D與F反應(yīng)生成E和B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)向某紅色溶液中滴加D溶液,溶液顏色經(jīng)歷紅色→紫色→藍(lán)色的變化過程,且無氣體、無沉淀產(chǎn)生。則原紅色溶液中的溶質(zhì)是_______________,D物質(zhì)是______________。
(4)向X物質(zhì)的飽和溶液中加入物質(zhì)Y,溶液變渾濁,在向其中加入足量稀鹽酸,溶液變澄清、無氣體產(chǎn)生。則溶液變渾濁的原因是__________[填序號]。
①X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CO2,二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3;
②X是Na2CO3、加入的物質(zhì)Y是Ca(OH)2,二者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3;
③X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CaO,CaO與水反應(yīng)消耗溶劑使Ca(OH)2析出;
④X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CaO,CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2不能再溶解;
⑤X是Ca(OH)2、加入的物質(zhì)Y是CaO,CaO與水反應(yīng)放熱使Ca(OH)2溶解度減小而析出;

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某同學(xué)用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應(yīng)。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水(均為200mL)。
【查閱資料】通常狀況下,1體積水能溶解1體積二氧化碳

①A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象是(17)。
②請判斷V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
③如果不用B裝置,實驗后向錐形瓶A中的溶液中加入(19),如出現(xiàn)(20),該現(xiàn)象也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。

【實驗一】取m g該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g。
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2和水,則為分別測定CO2和水的質(zhì)量,裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇:C           D        填序號)。
①濃硫酸        ②堿石灰          ③氯化鈣         ④純堿
(2)實驗開始前先通入一定量空氣,其操作方法是關(guān)閉彈簧夾         ,打開彈簧夾         ,目的是         
(3)一段時間后,打開彈簧夾         ,關(guān)閉彈簧夾         ,點(diǎn)燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是        (填序號)。
①排凈空氣防爆炸
②防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入C、D影響測定
③使生成水和二氧化碳進(jìn)入C、D被充分吸收
【實驗二】另取m g該藥片,加入100 g  9.8%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO43等溶質(zhì)的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖。

已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
(1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀,說明濾液中含         。當(dāng)加入NaOH的質(zhì)量到x時,生成的沉淀有                  ,其中Al(OH)3的質(zhì)量是         g,則x=         g。
(2)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學(xué)的知識解釋這樣建議的理由是         。
(3)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(6分)在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中,用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,驗證“中和反應(yīng)會放熱”,同時用pH計記錄溶液pH的變化,繪制成以下函數(shù)圖像。

⑴ 用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有       。(填化學(xué)式)
⑵ 為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”。
                 。
⑶ 當(dāng)pH=7時,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊答案