【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖),化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì),化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動:

【進(jìn)行猜想】
猜想I:原溶液的溶質(zhì)是NaCl;
猜想II:原溶液的溶質(zhì)是NaOH;
猜想III:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;
猜想IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3
(1)【查閱資料】
常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3 , 因?yàn)?/span>
(2)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是
(3)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式
②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
(4)【獲得結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)完成后,最終得到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)是 , 且已變質(zhì).

【答案】
(1)碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%
(2)NaCl
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NaOH、Na2CO3
(4)NaOH
【解析】解:【查閱資料】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=8.8%<10%,所以能夠排除碳酸氫鈉;碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%;
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)測定溶液的pH大于7,而氯化鈉溶液呈中性,pH等于7所以不可能是氯化鈉,故填:NaCl;(3)①過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉,碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
②滴加無色酚酞,濾液變紅,說明溶液呈堿性,還有氫氧化鈉,實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3;NaOH、Na2CO3;
【獲得結(jié)論】該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH,并且部分變質(zhì);NaOH.
【考點(diǎn)精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本,需要知道注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習(xí)冊系列答案
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