Question

3．以下是某研究小組探究影響（H₂O₂溶液分解）反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（Ⅰ）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度有關；
從實驗③和④（填實驗序號）對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，反應的速率越快；
（Ⅱ）實驗③和④中MnO₂的用量/g是相同．（填“相同”或“不同”）
（Ⅲ）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 （Ⅰ）根據(jù)實驗①和②的數(shù)據(jù)分析，在其他條件相同時化學反應速率與濃度的關系，根據(jù)實驗③和④的數(shù)據(jù)分析，在其他條件相同時化學反應速率與溫度的關系；
（Ⅱ）根據(jù)固定變量法探究物質性質的方法分析；
（Ⅲ）根據(jù)溶質的質量不變原理分析．

解答 解：（Ⅰ）由實驗驗①和②數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時，化學反應速率與反應物濃度有關，反應物的濃度越大，反應的速率越快；由實驗驗③和④數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，反應的速率越快；
（Ⅱ）要比較化學反應速率與溫度的關系，實驗③和④中MnO₂的用量/g是相同．
（Ⅲ）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，由于過氧化氫的質量不變，產(chǎn)生氧氣的總質量不變．
故答為：（Ⅰ）反應物的濃度，③和④，溫度越高，反應的速率越快；（Ⅱ）相同．（Ⅲ）不變．

點評 本題利用實驗探究了外界條件對化學反應速率的影響，了解固定變量法探究物質性質的方法是解答本題的基礎．