Question

3．以下是某研究小組探究影響（H₂O₂溶液分解）反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（Ⅰ）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④（填實(shí)驗(yàn)序號）對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，反應(yīng)的速率越快；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)③和④中MnO₂的用量/g是相同．（填“相同”或“不同”）
（Ⅲ）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析 （Ⅰ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)分析，在其他條件相同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③和④的數(shù)據(jù)分析，在其他條件相同時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；
（Ⅱ）根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法分析；
（Ⅲ）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變原理分析．

解答 解：（Ⅰ）由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)①和②數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快；由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)③和④數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，反應(yīng)的速率越快；
（Ⅱ）要比較化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③和④中MnO₂的用量/g是相同．
（Ⅲ）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，由于過氧化氫的質(zhì)量不變，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變．
故答為：（Ⅰ）反應(yīng)物的濃度，③和④，溫度越高，反應(yīng)的速率越快；（Ⅱ）相同．（Ⅲ）不變．

點(diǎn)評 本題利用實(shí)驗(yàn)探究了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，了解固定變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法是解答本題的基礎(chǔ)．