Question

5．（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：

其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．其示意圖如下：

①物質(zhì)X是稀鹽酸（填名稱）．
②寫出反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的分步的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂、MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是C．
A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)        C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把固體和液體分離；
在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）其中操作1的名稱是溶解；
在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
故填：溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體．
（2）①物質(zhì)X是稀鹽酸．
故填：稀鹽酸．
②反應(yīng)I中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生反應(yīng)的分步的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
故填：C．
（3）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．