【題目】小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)(如右圖所示),經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間后,他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。

(1)下面是小強(qiáng)對(duì)這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容,請(qǐng)你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫(xiě)完整:濃硫酸具有吸水性,_____________________________________________________

(2)若實(shí)驗(yàn)前后溫度不變,則實(shí)驗(yàn)后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(大于”“等于小于”)原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸鉀溶液中存在的溶質(zhì)粒子是____________(寫(xiě)粒子符號(hào))。

(3)小強(qiáng)決定把實(shí)驗(yàn)后的濃硫酸稀釋后用于制取氫氣,若原錐形瓶中有10 g 98%的濃硫酸,現(xiàn)要將其稀釋成10%的硫酸,需要加入________g水。

(4)下圖是常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器,小強(qiáng)在量取水時(shí),應(yīng)選擇的量筒的量程為________(“100”“50”)mL,此外,還需要補(bǔ)充的儀器是________。

【答案】 吸收了試管中飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來(lái)的水分,試管內(nèi)溶液溶劑減少,導(dǎo)致有硝酸鉀晶體析出 等于 KNO 88 100 膠頭滴管

【解析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升變大且變化較大。無(wú)論加水的稀釋還是蒸發(fā)水的濃縮,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。(1)濃硫酸具有吸水性,飽和的硝酸鉀溶液加入到濃硫酸后溶劑減少,故硝酸鉀會(huì)析出;(2)因?yàn)槿芤哼是該溫度下的飽和溶液,雖然溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量減少,但溶解度不變,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;硝酸鉀溶液中的微粒為K+、;(3)稀釋溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故 得到稀釋后溶液的質(zhì)量x=98g,則加入水的質(zhì)量為(98-10g=88g;(4)因?yàn)樾枰馁|(zhì)量為88g,約為88ml,故需要的量筒量程最好為100ml;量筒通常需要膠頭滴管配合使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。請(qǐng)你計(jì)算:

(1)生成氫氣的質(zhì)量為 g。

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他取三只燒杯,向燒杯中各注入25 mL,測(cè)得水的初溫為20 ℃。再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8 g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體,攪拌待溶解后用溫度計(jì)分別測(cè)三只燒杯中溶液的溫度。

(1)攪拌的目的是____________圖示④中的操作存在一處錯(cuò)誤,應(yīng)改正為____________。

(2)三只燒杯中溶液的溫度高于20 ℃的是________溶液,這是因?yàn)?/span>________________

(3)溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生,其原因是________________

(4)由此探究實(shí)驗(yàn)可知________溶于水溫度沒(méi)有明顯的變化。

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