Question

7．向50g氫氧化鈉溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，反應過程中不斷攪拌，并測得加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液的pH關系，數(shù)據(jù)記錄如下：

加入稀硫酸質(zhì)量/g	10	20	30	35	40	50
pH	12	10	m	7	6	4

（1）表中pH欄中m的值為8；
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，加入35g稀硫酸時溶液的pH為7，可以判斷 此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，根據(jù)之前每增加10g稀硫酸，溶液的pH減少2，可以得出m=8，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)恰好完全反應時稀硫酸中硫酸的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，加入35g稀硫酸時溶液的pH為7，可以判斷 此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，根據(jù)之前每增加10g稀硫酸，溶液的pH減少2，可以得出m=8；
（2）恰好完全反應時消耗硫酸的質(zhì)量為：35g×9.8%=3.43g
設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量x
H₂SO₄ +2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
98     80 
3.43g   x
$\frac{98}{3.43g}$=$\frac{80}{x}$
解得：x=2.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.8g}{50g}$×100%=5.6%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.6%．
故答案為（1）8；
（2）5.6%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在．