Question

19．某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．  
（1）反應中生成5.5g二氧化碳，此反應的基本反應類型為復分解反應；
（2）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應中生成二氧化碳質(zhì)量為：20g+50g-64.5g=5.5g，此反應的基本反應類型是復分解反應．
故填：5.5；復分解反應．
（2）設稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                        44
              x                       5.5g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=9.125g，
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.125g}{50g}$×100%=18.25%，
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．