Question

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：

（1）反應生成沉淀的最大質量時消耗硫酸鎂溶液質量為______克；

（2）求原BaCl2溶液的溶質質量分數______。

Answer 1

【答案】100 20.8%

【解析】

（1）根據圖可以看出加入100g 硫酸鎂溶液時沉淀達到最大量，根據質量守恒定律可得硫酸鋇的質量100g+100g-176.7g=23.3g；

（2）設原BaCl2溶液的溶質質量分數為x。

x=20.8%

答：原BaCl2溶液的溶質質量分數為20.8%。

故答案為：
（1）100；
（2）20.8%。