Question

12．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認為不可行的是D；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液              B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色．
（3）在上述B方案鐵片放入稀鹽酸中充分反應后溶液的質量比反應前增大（增大、不變、減少）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析比較金屬的活動性，根據(jù)反應的質量比分析反應前后溶液質量的變化．

解答 解：（1）A、鐵能與硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確．
B、鐵、銅都能與AgNO₃溶液反應，說明金屬活動性是鐵、銅的大于銀，又由于鐵能與鹽酸反應，銅不能與鹽酸反應，說明了鐵比銅活潑，從而證明鐵＞銅＞銀，故B正確．
C、銅不能與FeCl₂溶液反應，說明鐵＞銅，銅能與AgNO₃溶液反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故C正確；
D、銅，銀都不能與稀鹽酸反應，無法比較銅、銀的活潑性的大小，故D不正確．
（2）在上述A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色．
（3）在上述B方案鐵片放入稀鹽酸中充分反應后，發(fā)生的反應是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由反應的質量關系可知反應后溶液的質量比反應前增大．
故答為：（1）D；（2）鐵絲的表面有紅色物質生成；（3）增大．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．