Question

4．化學興趣小組的同學在實驗室里加熱63.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為56.8g．將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為6.4g．
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)?6.8g時，生成氧氣的質(zhì)量為63.2g-56.8g=6.4g；故填6.4；
（2）設生成MnO₂的質(zhì)量為x 
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                     87    32
                                      x     6.4g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=17.4g
答：回收二氧化錳的質(zhì)量為17.4克．

點評 本題主要考查學生對化學反應方程式的書寫，以及運用方程式進行計算的能力．