下列金屬單質(zhì)能與硫酸銅反應(yīng)的是


  1. A.
    銀
  2. B.
    金
  3. C.
    銅
  4. D.
    鋅
D
分析：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答：A、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項錯誤．
B、金的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項錯誤．
C、銅不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項錯誤．
D、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故選項正確．
故選D．
點評：本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?高淳縣一模）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法．下列推理正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?沛縣一模）為適應(yīng)鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應(yīng)：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe 進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO
Mg+CuO
 高溫 
.
 
Cu+MgO

某小組同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)后對于固體剩余物進(jìn)行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②
Cu、MgO和Mg
Cu、MgO和Mg
；假設(shè)③
Cu、MgO和CuO
Cu、MgO和CuO
．
（均寫化學(xué)式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【實驗探究】請完成下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固體部分溶解，溶液為無色． 假設(shè)①成立．
（2）
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色
固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色
．		 假設(shè)②成立．
（3）
固體部分溶解，溶液為藍(lán)色
固體部分溶解，溶液為藍(lán)色
．		 假設(shè)③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學(xué)通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．
實驗組別 I II III IV V
藥  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng) 是 是 否 是 否
【總結(jié)】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠
前
前
．（填寫“前”或“后”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2012年有關(guān)“毒膠囊”的報道，又一次給我國的食品安全敲響了警鐘．據(jù)分析，毒膠囊在制作過程中混有超標(biāo)的鉻元素，其中含有的重鉻酸鉀在加熱條件下會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O7
  △  
.
 
4K2CrO4+2X+3O2↑．超標(biāo)的鉻元素會對肝、腎等內(nèi)臟器官造成損傷．在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高熔點，是最硬的金屬，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上信息請回答下列問題：
（1）K2Cr2O7分解時生成物X的化學(xué)式為
 
．
（2）將過量的金屬鉻片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為適應(yīng)鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應(yīng)： 2Al + Fe2O3Al2O3 +2Fe 進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”。鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式        

某小組同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)后對于固體剩余物進(jìn)行了實驗探究。

【提出問題】固體剩余物是什么？

【猜想假設(shè)】假設(shè)① 銅和氧化鎂；假設(shè)②       ；假設(shè)③       。(均寫化學(xué)式)

【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

【實驗探究】請完成下列實驗。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸。

（1）固體部分溶解，溶液為無色。

假設(shè)①成立。

（2）           。

假設(shè)②成立。       

（3）           。

假設(shè)③成立。

【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？

【查閱資料二】該小組同學(xué)通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息。

實驗組別

I

II

III

IV

V

藥  品

Al

Fe

Ag

Al

Cu

CuO

CuO

CuO

Fe2O3

Fe2O3

相同條件下是否反應(yīng)

是

是

否

是

否

【總結(jié)】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠    。（填寫“前”或“后”）

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省徐州市沛縣中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

為適應(yīng)鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 進(jìn)行焊接，該反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式   
某小組同學(xué)在實驗室中進(jìn)行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)后對于固體剩余物進(jìn)行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②    ；假設(shè)③    ．
（均寫化學(xué)式）
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
【實驗探究】請完成下列實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸．（1）固體部分溶解，溶液為無色．假設(shè)①成立．
（2）    ．假設(shè)②成立．
（3）    ．假設(shè)③成立．
【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學(xué)通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．
實驗組別IIIIIIIVV
藥  品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng)是是否是否
【總結(jié)】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠    ．（填寫“前”或“后”）

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