【題目】課題小組為測定某黃銅（銅與鋅合金）樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中分5次注入100g一定濃度的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）。隨反應進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應剩余固體的質(zhì)量如下表所示關系。請計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量___________。（結果保留小數(shù)點后一位）

加稀鹽酸的次數(shù)

1

2

3

4

5

加稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

16.75

13.5

10.25

7

7

【答案】0.4g

【解析】

銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應生成氫氣的質(zhì)量。

解：設反應生成氫氣質(zhì)量為x，

x=0.4g；

答：生成了0.4g氫氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題。

(1)實驗室制取二氧化碳，選用的發(fā)生裝置是________(填序號)。

(2)用裝置B制氧氣，其反應的化學方程式是________

(3)用裝置D收集氧氣時，下列實驗操作正確的是________(填序號)。

a．加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b．加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體

c．待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放 在桌面上

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備常見氣體。請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號a的儀器名稱：____________。

（2）實驗小組制取的一種常見氣體，既能用C裝置收集又能用D裝置收集，則選用的發(fā)生裝置是______（填編號），反應的化學方程式是____________________。

（3）某實驗小組用KClO3(MnO2)制取氧氣，裝置A需要改進的地方是________________。

（4）實驗室若用改進后的裝置A制取氨氣（NH3），應選用的試劑是_______（填序號）。

A.NH4Cl（固體）和Ca(OH)2(固體) B.濃氨水和濃硫酸 C.氯化銨和氫氧化鈉溶液

若氨氣只能用D裝置收集，則氨氣_____（填“易”或“不易”）溶于水。

（5）實驗小組制取的某氣體可用裝置E收集，制取該氣體的反應方程式是___________(寫一條即可)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我們的日常生活離不開金屬

（1）如圖是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？_____（答出一點即可）。

（2）據(jù)有關資料報導，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%—40%。鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_____等發(fā)生化學反應的過程。

（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）

①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是____________；

②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象______________。

③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是_______；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：X是金屬______，Y是__________溶液（寫出化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源。因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。

（1）常見的三種化石燃料包括煤、石油和___________，其中氣態(tài)化石燃料主要成分燃燒的化學方程式為_____________。

（2）在汽油中添加乙醇，可減少汽油的消耗和有毒尾氣的排放。以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是：_________。

A 原料來源豐富 B 是可再生能源 C 乙醇汽油燃燒完全沒有污染

（3）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種物質(zhì)，并得到電能。請完成該反應的化學方程式：C2H5OH + 3O2 + 4NaOH2________ + 5H2O。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關問題：

族

周期

I A

　

　

　

　

　

　

0

1

1 H

II A

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2 He

氫

氖

1.008

4.003

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

6.941

9.012

10.81

12.01

14.01

16

19

20.18

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

22.99

24.31

26.98

28.09

30.97

32.06

35.45

39.95

（1）請從上表中查出關于碳元素的一條信息 _____________________ 。

（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是____（填一種），其陽離子是_______。

（3）第13號元素與第17號元素組成的化合物是______。

（4）畫出17號元素的原子和離子的結構示意圖 _____________、 _____________，由示意圖可以看出兩種粒子的質(zhì)子數(shù)______________ ， 它們的核外電子數(shù) ________________________ ，它們的電子層數(shù)_______________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）．請回答：

（1）圖中共有_____種分子；

（2）從微觀過程可分析出，變化Ⅰ的變化過程是_____（填“物理變化”或“化學變化”，下同）；Ⅱ的變化過程是_____；

（3）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_____（填寫序號）；

A 分子的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 B 分子變小了 C 分子間的距離變小了

（4）寫出兩條從圖中你能獲得的信息：①_____；②_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義。

（1）用如下圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是_____（填序號），理由是_____。該實驗應該在_____條件下進行反應。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是_____（填序號）。

① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 分子數(shù)目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質(zhì)種類

（3）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。

①反應后方框內(nèi)應再填入____個“”微粒。

②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是理想的清潔高能燃料，生產(chǎn)氫氣的方法有多種。

（1）方法Ⅰ：電解水法。電解水的符號表達式為_________，反應的基本類型是_____。

（2）方法Ⅱ：光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下，利用太陽能分解水制氫氣。水分解過程中，不能再分的粒子是______（填具體粒子名稱）。光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是_____________。

（3）方法III：工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS2）產(chǎn)生的二氧化硫，通過下列工藝過程制取氫氣。

①寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的符號表達式_____________。

②流程中能被循環(huán)利用的物是_______。

③物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應器中發(fā)生的反應________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

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